Vídeos e exercícios de apoio para você aluno da disciplina de Química do CEEJA.

Volume 1

Unidade 3 – Processos Produtivos: Obtenção da Cal e a Tabela Periódica

Cálculo da Massa Molar https://www.youtube.com/watch?v=3akxIeirUgw

Cálculo da Massa Molar https://www.youtube.com/watch?v=tCj_w6Uug24

Quantidades das Substâncias Mol https://www.youtube.com/watch?v=vCoyRJda7fA

Mol e massa molar exercícios https://www.youtube.com/watch?v=fIMKStk3bbQ

Conhecendo a Tabela Periódica https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is

Tabela Periódica https://www.youtube.com/watch?v=gB6p6d5c-tY

EXERCÍCIOS

1- Preencha as lacunas com as palavras que estão faltando.

       cal / aquecimento / água / óxidos / hidratação / aumento / perda

     O processo da calcinação consiste no _________________________ à altas temperaturas para eliminar ________________ ou gases de substâncias, usado principalmente para a obtenção de _____________ (substâncias formadas por oxigênio e um segundo elemento). Nesse processo ocorre __________ da massa pois ocorre a liberação de gás carbônico.

     Na __________________ (reação com água), ocorre o _____________________ da massa, devido à adição da água. Tanto na calcinação quanto a hidratação são processos importantíssimos para a obtenção e transformação da ___________. 

2- Determine a massa molar das moléculas abaixo. (Utilize a tabela periódica para achar a massa dos elementos e arredonde os números quando necessário).

  H₂O           O₂                C₂H₆O              C₆H₁₂O₆               Ca(OH)₂

_____       _____            ________        ________           ________  

3- Quais as massas das amostras abaixo? (Utilize a tabela para achar a massa dos elementos, arredonde o número)       

a) 2 mols de NaCl            

b) 1,8 mol de H₂SO₄ 

4- Qual a quantidade de matéria (número de mols) presente em: (Utilize a tabela periódica para achar a massa)

a) 300g de CaCO₃     

b) 162g de HCl

5- Analise a tabela periódica e responda:

a)  Descreva o nome e o símbolo de 4 metais:
____________________________________________________________________

b) Descreva o nome e o símbolo de 4 ametais:
____________________________________________________________________

c) Quais os elementos pertencem a família do elemento químico Hélio?
____________________________________________________________________

6- Descreva o nome e o símbolo do elemento químico presente:

a) 3° Período, Família 15:  ______________________     

b) 5° Período, Família 11: _______________________

c) Família 18, 4° Período: _________________________    

d) Família 5,  6° Período: ___________________________ 

Vídeos e exercícios de apoio para você aluno da disciplina de Química do CEEJA.

Volume 1

Unidade 2 – Combustão

Reação de Combustão https://www.youtube.com/watch?v=dfOHvV3q460

Fontes de Energia Renováveis e Não Renováveis https://www.youtube.com/watch?v=bdgYTLW4ec4

Átomo https://www.youtube.com/watch?v=cBpvHGn_se4

Balanceamento https://www.youtube.com/watch?v=UdBIypj79Vs

Balanceamento https://www.youtube.com/watch?v=O9vPOw9dvM8

Balanceamento https://www.youtube.com/watch?v=KdFjktlNoaU

Exercícios 
Complete o texto com as palavras corretas que estão faltando:

Etanol / gás natural / petróleo / energia / combustível / reação de combustão / destilação fracionada / comburente / calor / evaporação

      Uma ____________________ é aquela que ocorrem entre um __________ e o oxigênio (O₂) denominado de ___________. Mais de 80% da energia consumida no planeta vem desse tipo de reação, onde o __________, matriz energética não renovável, se enquadra como o principal combustível através de seus derivados. Reações de combustão liberam _________ na forma de ________, podemos medir essa energia liberada na forma de calorias.

2- Para cada molécula abaixo descreva o número total de átomos presentes.

H₂O _____________ CH₄ ____________________

H₃PO₄ ______________Mg(OH)₂ ______________

3- Analise a equação abaixo e responda:

      2 NaCl(s)  +  2 H₂O(l)  à  2 Na+(aq)  +  2 OH^-(aq)  + Cl₂(g)  + H₂(g)

a) O que significa o símbolo entre parênteses (s) (l) (g) (aq)?__________________________________________________________________

b) Escreva os REAGENTES da equação.
__________________________________________________________________

c) Escreva os PRODUTOS da equação.
__________________________________________________________________

d) Descreva os coeficientes da equação, separando os reagentes dos produtos.
__________________________________________________________________

e) Analise a equação e responda: Quantas partículas de H₂O são necessária para hidrolisar 10 partículas de NaCl?
___________________________________________________________________

4- Exercícios de balanceamento de equações químicas

a) ____ Mg + _____ HCl   ------>    ____ MgCl₂ + ____ H₂

b) ____ H₂ + ____ O₂   ------>      ____ H₂O

c) ____ C + ____ O₂ + ____ H₂  ------>  ____ C₆H₁₂O₆

d) ____ CH₄ + ­­­____ O_{2    ------->}    ____ CO₂ + ____ H₂O

e) ____ Al + ____ Cl_{2   ------->}     ____ AlCl₃

Vídeos e exercícios de apoio para você aluno da disciplina de Química do CEEJA.

Volume 1

Unidade 1 – A Química no Cotidiano

• Estados Físicos da Matéria https://www.youtube.com/watch?v=cau91c3_wQc
• Mudanças de estados físicos da matéria  https://www.youtube.com/watch?v=GYv8En7pqaY
• Ponto de Fusão e Ebulição: https://www.youtube.com/watch?v=w2OxRHDrYIk
• Densidade https://www.youtube.com/watch?v=PTixaobzA-w
• Tipos de Misturas https://www.youtube.com/watch?v=3XlzE66xWqk
• Separação de Misturas https://www.youtube.com/watch?v=TrpWzgisAgI
• Conservação das massas https://www.youtube.com/watch?v=TrpWzgisAgI
• Lei das proporções constantes https://www.youtube.com/watch?v=WakUnGFmV30
• Transformação física e química https://www.youtube.com/watch?v=JFGSmGhxQGU

     EXERCÍCIOS

     1 – Complete o quadro colocando o nome do estado físico da matéria e dando um exemplo

Estados Físicos:  VAPORIZAÇÃO   /    SOLIDIFICAÇÃO  /    FUSÃO     /    SUBLIMAÇÃO   /     CONDENSAÇÃO

LÍQUIDO à GASOSO:  __________________  

EX:__________________________________________________________________________________

SÓLIDO   à LÍQUIDO:  __________________  

EX:__________________________________________________________________________________

LÍQUIDO à   SÓLIDO:  __________________   

EX:__________________________________________________________________________________

GASOSO  à LÍQUIDO: ___________________

EX:__________________________________________________________________________________

SÓLIDO   à GASOSO: ____________________

EX: __________________________________________________________________________________

 2 – Qual o estado da matéria (sólido, líquido, gasoso) se encontram as substâncias abaixo a uma temperatura de 25°C 

         

Estado da matéria	Substância	Temp. de fusão (°C)	Temp. de Ebulição (°C)
	Ferro	1528	2861
	Água	0,00	100
	Oxigênio	- 219	-183

3-  Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é:
a) 0,8 kg              b) 0,68 kg       c) 2,72 kg        d) 27,2 kg          e) 6,8 kg

4 – Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

5 – Dê um exemplo de método de separação de misturas (Ver páginas do livro 30, 31 e 32)

FLOTAÇÃO: ______________________________________________________________

DISSOLUÇÃO FRACIONADA: ______________________________________________

DECANTAÇÃO: ______________________________________________________________

CENTRIFUGAÇÃO: ________________________________________________________

FILTRAÇÃO: ________________________________________________________________

  6 – Assinale (F) para transformação física e (Q) para transformação química.

                  (       ) Prego enferrujado  (      ) Gelo Derretendo     (      ) Ovo Frito      (      ) Fósforo queimando

                   (      ) Maça podre            (      Prato Quebrado         (       ) Papel rasgado 

                  6 – Tendo como base a Lei da Conservação das Massas, calcule o valor correspondente do oxigênio da

                   reação química.  Sendo, 13,6 g de CARBONO juntando com certa quantidade de OXIGÊNIO e 

                   formando 50 g de GÁS CARBÔNICO. 

                 
 

10

30

Febre amarela

Eletromicrografia de transmissão
do vírus da febre amarela

A febre amarela é uma doença infeciosa grave, causada por vírus e transmitida por vetores (mosquitos). O vírus é um vírus ARN do gênero Flavivirus. Pode ser difícil distinguir a febre amarela de outras doenças, principalmente nos estágios iniciais. Para confirmar um caso suspeito é necessário analisar o sangue através de reação em cadeia da polimerase.

Sintomas

Geralmente, quem contrai este vírus não chega a apresentar sintomas ou os mesmos são muito fracos. As primeiras manifestações da doença são repentinas: febre alta, calafrios, cansaço, dor de cabeça, dor muscular, náuseas e vômitos por cerca de três dias. A forma mais grave da doença é rara e costuma aparecer após um breve período de bem-estar (até dois dias), quando podem ocorrer insuficiências hepática e renal, icterícia (olhos e pele amarelados), manifestações hemorrágicas e cansaço intenso. Aquele que sobreviver a doença adquire  imunização permanente contra a febre amarela.

Transmissão

Aedes aegypti  

A febre amarela ocorre nas Américas do Sul e Central, além de em alguns países da África e é transmitida por mosquitos em áreas urbanas ou silvestres. Suas manifestação é idêntica em ambos os casos de transmissão, pois o vírus e a evolução clínica são os mesmos - a diferença está apenas nos transmissores. No ciclo silvestre, em áreas florestais, o vetor da febre amarela é principalmente o mosquito Haemagogus. Já no meio urbano, a transmissão se dá através do mosquito Aedes aegypti (o mesmo da dengue). A infecção acontece quando uma pessoa que nunca tenha contraído a febre amarela ou tomado a vacina contra ela, circula em áreas florestais e é picado por um mosquito infectado. Ao contrair, a doença a pessoa pode se tornar fonte de infecção para o Aedes aegypti no meio urbano. Além do homem, a infecção pelo vírus também pode acometer outros vertebrados. Os macacos podem desenvolver  a febre amarela silvestre de forma inaparente, mas ter a quantidade de vírus suficiente para infectar mosquitos. Uma pessoa não transmite a doença diretamente para outra.


Prevenção

Como a transmissão urbana da febre amarela só é possível através da picada do mosquito Aedes aegypti, a prevenção da doença de ser feito evitando sua disseminação. Os mosquitos criam-se na água e proliferam-se dentro dos domicílios e suas adjacências. Qualquer recipiente como caixas d'água, latas e pneus contendo água limpa são ambientes ideais para que a fêmea do mosquito ponha seus ovos, de onde nascerão larvas que, após desenvolverem-se na água, se tornarão novos mosquitos. Portanto, deve-se evitar acúmulo de água parada em recipientes destampados. Para eliminar o mosquito adulto, em caso de epidemia de dengue ou febre amarela, deve-se fazer a aplicação de inseticida através do "fumacê". Além disso, devem ser tomadas medidas de proteção individual, como a vacinação contra a febre amarela, especialmente para aqueles que moram ou vão viajar par áreas com indício da doença. Outra medidas preventivas são uso de repelente de insetos, mosquiteiros e roupas que cubram todo o corpo.

Casos de Febre amarela em 2017

Em janeiro de 2017, o estado de Minas Gerais começou a investigar 23 casos suspeitos de febre amarela. Além disso, suspeita-se que 14 óbitos podem estar relacionados à doença.

No estado de São Paulo algumas cidades também estão em alerta para a febre amarela, como Ribeirão Preto e São José do Rio Preto, devido tanto à morte de macacos, que costuma pressagiar esse tipo de surto, quanto a mais dois óbitos suspeitos de estarem ligados à doença. Um dos casos fatais foi confirmado. O Ministério da Saúde já admite como um surto no Brasil.

Assista ao vídeo:

Atividade Curricular - Alunos de Ciências, Biologia e Química.

Leia com atenção o post acima, observe as figuras, assista ao vídeo; copie as questões abaixo, responda  e entregue ao seu professor na sala 7.

1- Quem causa a febre amarela?
2- Um indivíduo com febre amarela pode passar, diretamente a doença para outra pessoa? Justifique.
3- Existe alguma relação entre a dengue a a febre amarela? Explique.
4- Uma pessoa que vive numa área com surto de febre amarela, qual providencia ela de tomar para se prevenir?
5- Cite 3 medidas para evitar o proliferação do mosquito transmissor da doença.

Fonte: www.bio.fiocruz.br

A vida das estrelas

Olhando para o céu noturno as estrelas parecem ser eternas, mas não são. Elas "nascem", "vivem" e "morrem". Até mesmo o Sol, que é uma estrela de tamanho médio, um dia vais acabar. Claro, vai demorar muito, uns cinco bilhões de anos.

No princípio as estrelas têm origem semelhante: uma grande nuvem de gás e poeira, conhecida como nebulosa planetária, ou nebulosa molecular gigante, entra em colapso.  O equilíbrio da nuvem é rompido, ela se fragmenta, e cada fragmento entra em colapso gravitacional. A matéria espirala cada vez mais rápido em direção aos centro, se aquecendo também.

Nebulosa do Anel (M 57) tem 1 ano-luz de diâmetro e está situada a mais
 ou menos 2.000 anos-luz na direção da constelação de Lira.
( Crédito: H Bond et al.. Hubble Heritage Team(STScl/AURA) NASA

Quando chega ao centro, a matéria está tão quente que está no estado de plasma ionizado, a substâncias mais quente do universo. Isso tudo em poucas centenas de milhões de anos forma uma protoestrela.

O processo responsável pela produção de energia nas estrelas é a fusão nuclear de elementos leves - principalmente hidrogênio (H) e seus isótopos (Deutério e Trítio) - em Hélio (He 4) e outros elementos mais pesados. A sequência mais importante de reações nucleares que ocorrem em estrelas da sequência principal é aquela que converte núcleos de H em núcleos de He 4. No caso específico do Sol, a reação dominante é a seguinte: Inicialmente, temos 2 pares de núcleos de H, onde os 2 núcleos de cada par se fundem originando 2 núcleos de deutério(D), liberando 2 pósitrons* e 2 neutrinos*. Em seguida, cada núcleo de deutério se funde com outro núcleo de H, originando 2 núcleos de He 3 e 2 raios-gama*. Finalmente, os 2 núcleos assim formados se fundem originando um núcleo de He 4 e mais 2 núcleos de H. Na prática, os raios-gama produzidos nesta cadeia em grande parte são responsáveis pela radiação eletromagnética observado do Sol. (Ver figura ao lado)

Outra pequena fração da energia solar é produzida pela cadeia pp2 (cadeia próton-próton 2). Nesta outra cadeia, a partir da formação de um núcleo de He 3, este se funde com outro núcleo de HE 4 formando um núcleo de Be 7 e um raio-gama. O Be 7 decai para um núcleo de Li 7 com emissão de um elétron e um neutrino. Por fim, este núcleo de Li 7 formado se funde com um núcleo de H, produzindo 2 núcleos de He 4. Estoma-se que apenas cerca de 15% de toda a energia do Sol é produzida por este outro processo.

Esta "bolha de gás" (proto-estrela) quente tende a expandir, mas não muito, porque existe uma força que a mantém comprimida: a atração gravitacional de sua própria massa. O cabo de querra entre essas duas forças poderosas vai dominar a vida da futura estrela

O que vai acontecer a seguir depende da massa que ela acumulou.

Estrelas com tamanho até 8 vezes o tamanho do nosso sol têm uma vida mais longa e rica. Tomando como exemplo o nosso Sol, ele deve queimar como estrela amarela, transformando hidrogênio em hélio, por 10 bilhões de anos, mais ou menos (ele está na metade deste ciclo). Estrelas menores têm temperatura menor e queimam por mais tempo.

Depois de ter transformado parte do hidrogênio em hélio, o processo para e a estrela contrai, aquece e expande novamente, desta vez como uma estrela gigante vermelha, que transforma hélio em carbono, cálcio e outros elementos químicos.

Mas esta fase da vida não dura muito. Dois ou três bilhões de anos depois de se tornar uma gigante vermelha, o processo de conversão do hélio termina, e as camadas superiores da estrela caem sobre seu núcleo, aquecendo-o rapidamente e gerando um "flash" de hélio que é quase uma explosão, expulsando as camadas exteriores da estrela para o espaço. As camadas expulsas vão formar o que chamamos de nebulosas planetárias. O fim o que sobra é uma anã branca, uma estrela feita de carbono em alta pressão - um diamante, que vai esfriando lentamente até que alguns trilhões de anos depois se torna um carvão frio no espaço. Este é o destino do nosso Sol.

Nebulosa planetária NGC 3132 com uma Anã Branca no centro.
 ( Crédito: H Bond et al.. Hubble Heritage Team(STScl/AURA) NASA

Qualquer estrela que seja maior que dez vezes o nosso sol é uma gigante, e já começa a vida como gigante vermelha. Ela aquece mais, expulsa mais matéria na forma de um vento solar mais forte, e vive menos, muito menos.

Em apenas alguma centenas de milhões de anos, a estrela consome todo o seu hidrogênio, e entra em colapso. Mas ela é muito maior que o Sol, e quando suas camadas exteriores desmoronarem, elas vão acelerar muito mais,e ricochetear violentamente no núcleo da estrela, explodindo e mais luz do que uma galáxia inteira - se torna uma supernova.

Quando explode como uma supernova as estrelas gigantes formam nebulosas. Só que como as supernovas produzem elementos mais pesados, as nebulosas produzidas por elas têm elementos mais pesados também. Depois de explodir como supernovas, o que sobra da estrela se contrai e, se essa massa remanescente tiver até 1,4 massas solares, se torna uma Anã Branca, terminado seus dias como um diamante.

Nebulosa do Caranguejo remanescente de uma supernova observada pela primeira vez
 em 4 de julho de 1054, durante dois anos, na constelação de Touro, no seu centro 
existe um pulsar que gira cerca de 30 vezes a cada segundo. (Crédito NASA/ESA)

Estrela de Nêutrons (indicada pela seta)

Se a estrela tiver um pouco mais de massa, os elétrons são empurrados contra os prótons que se convertem então em nêutrons, a a estrela vira uma Estrela de Nêutrons ou um Pulsar. Uma estrela de nêutrons pode ter a massa do nosso sol, e ter um diâmetro de 30 km - elas são extremamente compactas.

Mas se a massa remanescente for maior que três massas solares, a atração gravitacional vence tudo, e ela continua "caindo" sobre se núcleo, compactando-se em um corpo tão denso que a gravidade superficial não deixa nem mesmo a luz escapar: é um Buraco Negro.

Lembra das camadas da estrela gigante expulsas pela explosão de supernova? Depois da explosão, estas camadas vão formando uma casca de gases e poeira, uma nebulosa planetária, rica em elementos químicos.

Esta nebulosa planetária vai se misturar com outras nebulosas resultantes de explosões de outras supernovas, e vai um dia entrar em copaso e formar estrelas em um novo ciclo.

Acredita-se que o Sol tenha se formado de uma nebulosa planetária resultada da explosão da primeira geração de estrelas. Ou seja, o nosso sol representa a segunda reciclagem de material cósmico.

E como a nebulosa que o formou era a mistura dos restos da explosão de várias supernovas, existe uma boa chance que algum átomo de carbono de seu corpo tenha pertencido a várias estrelas. Já pensou nisso?


* pósitron - antipartícula do elétron - carga +1.
* neutrino - partícula sem carga elétrica, é extremamente leve, existe com enorme abundância e interage com a matéria de forma extremamente débil.
* raios gama - tipo de radiação eletromagnética de alta frequência que é produzida por elementos radioativos que se desintegram.

Atividade extracurricular - Alunos de Ciências, Biologia e Química.

Leia com atenção o post acima, observe as figuras, assista ao vídeo; copie e responda as questões abaixo e entregue ao seu professor na sala7.

1-Como as estrelas se originam?
2- Qual o processo responsável pela produção de energia numa estrela?
3- Qual é o principal combustível para a produção de energia numa estrela?
4- Como termina a "vida" de uma estrela com massa dez vezes maior que a massa do Sol?
5- Como se imagina o fim de nossa estrela, o Sol, daqui à cerca de 5 bilhões de anos?


Fontes: mundoeducao.bol.uol.com.br
           nasa.gov
           if.ufrgs.br