Ciências Biologia Química: março 2019

Os processos de ___________________ ocorrem na natureza constantemente e, muitas vezes, tais fenômenos passam despercebidos por nós. O fenômeno da eletrização consiste na transferência de cargas _____________ entre os corpos, e essa transferência pode ocorrer por três processos conhecidos por _________________, por ________________ e por ___________________.

2- Explique os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. Pág 13;18

Dalton: ___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Thomson: _________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Rutherford: _______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

3- Dos elementos abaixo determine o número de (Z); (A); (p); (n); (e^-)

¹⁷Cl₃₅Z= _______ A= ______ p=______ n= ______ e= _______

⁴Be₉Z= _______ A= ______ p=______ n= ______ e= _______

¹⁸Ar₄₀Z= _______ A= ______ p=______ n= ______ e= _______

¹²Mg₂₄Z= _______ A= ______ p=______ n= ______ e= _______

4- “Isótopos são elementos que possuem o mesmo número de prótons. Isótonos são elementos que possuem o mesmo nêutrons. Isóbaros são elementos que possuem o mesmo número de massa.” Analisando os elementos fictícios abaixo, descreva quais são isótopos, isótonos e isóbaros.

⁴⁵A₂₁⁸⁶B₃₇⁵⁹C₂₇⁸⁶D₃₆⁴³E₂₁⁵⁷F₂₅

Isótopos: ________________ Isóbaros: ____________________ Isótonos: _____________________

5- Complete as características com as radiações abaixo:

Ϫ GAMA α ALFA β BETA

______________ possui 2 prótons e 2 nêutrons, é positiva, apresenta a maior massa e possui baixa penetração.

______________ é negativa, formada por elétrons emitidos da transformação de um nêutron em um próton, possui certo poder de penetração essa radiação.

_______________ radiação de alta energia com maior poder de penetração.

6- Descubra o elemento químico A e D, sua massa e o seu número atômico formada a partir da emissão das radiações alfa, beta e gama.

⁵⁶Fe₂₆ ------> ⁰β_-1+ A

²¹⁰Po₈₄ ------> ⁴α₂ + D

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Volume 1

Unidade 4 - PROCESSOS PRODUTIVOS: FERMENTAÇÃO

Fermentação https://www.youtube.com/watch?v=F8wlE3Wk794

Prática de Fermentação https://www.youtube.com/watch?v=zFm-G7geqPQ

Leite em iogurte https://www.youtube.com/watch?v=E3sd344jS_M

Como a cana de açúcar vira etanol? https://www.youtube.com/watch?v=zFfpQsne_bg

Prática- teste da gasolina adulterada https://www.youtube.com/watch?v=1u1f2NWBwVk

Endotérmicos e Exotérmicos https://www.youtube.com/watch?v=YjWZOzDebQA

EXERCÍCIOS

1- Preencha as lacunas com as palavras que estão faltando.

químico / vinho / iogurtes / etanol / alcoólica /orgânica / dióxido de carbono /

cerveja  glicose / queijos / vinagre / fungos / coalhada
Fermentação é um processo ____________ com a ausência de gás oxigênio (O₂) no qual bactérias e
____________ realizam a transformação da matéria _______________ em outros produtos e energia.

Os três principais tipos de fermentação são:

·         Fermentação __________________, realizada por alguns tipos de bactérias e fungos, ocorre a
quebra da molécula de ______________, produzindo ______________ (C₂H₆O) e
____________________ (CO₂). É muito comum na produção de pães, _____________, ____________ e etanol.

·         Fermentação lática. Essa fermentação é muito comum na produção de _______________, ________________, ________________, “Yakult” leite fermentado.

·         Fermentação acética. O principal produto dessa fermentação é o __________________.
2- Analise a equação reduzida que refere-se ao processo de fermentação do caldo da cana e responda:

C₆H₁₂O_{6 ------->}2 C₂H₆O + 2 CO₂

a) Quais são os reagentes e quais são os produtos desta equação?

REAGENTES: ___________________________ PRODUTOS: ________________________

b) Qual é a molécula de glicose? Quantos mols ela tem?

_______________________________________________________________________

c) Qual é a molécula de álcool? Quantos mols ela tem?

_______________________________________________________________________

d) Qual é a molécula do gás carbônico? Quantos mols ela tem?

_______________________________________________________________________

e) Calcule a massa da molécula da glicose, do álcool e do gás carbônico. (Dados: C = 12, H = 1, O = 16)

f) Analise a equação e responda: Para 1 mol de glicose, quantos mols de álcool tem? Se fossem 2 mols de glicose, quantos mols de álcool teríamos?

3- Faça o balanceamento das equações:

____ C₃H₈ + ____ O_{2 --------->}____ CO₂ + ____ H₂O

____ C₂H₆O + ____ O_{2 -------->} ____ CO₂+ ____ H₂O

4- Sabendo que uma caloria (cal) corresponde a 4,18 (J). Converta os valores das calorias em Joules.

a) 10 cal / b) 97,5 cal / c) 444 cal / d) 120 cal

5- Converta Joules para calorias (4,18 J = 1 cal )

a) 4180 J / b) 627 J / c) 2090 J / d) 209 J

6- Explique com suas palavras o que é uma reação química exotérmica e um reação química endotérmica.
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________

quarta-feira, 27 de março de 2019

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Volume 1

Unidade 3 – Processos Produtivos: Obtenção da Cal e a Tabela Periódica

Cálculo da Massa Molar https://www.youtube.com/watch?v=3akxIeirUgw

Cálculo da Massa Molar https://www.youtube.com/watch?v=tCj_w6Uug24

Quantidades das Substâncias Mol https://www.youtube.com/watch?v=vCoyRJda7fA

Mol e massa molar exercícios https://www.youtube.com/watch?v=fIMKStk3bbQ

Conhecendo a Tabela Periódica https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is

Tabela Periódica https://www.youtube.com/watch?v=gB6p6d5c-tY

EXERCÍCIOS

1- Preencha as lacunas com as palavras que estão faltando.

cal / aquecimento / água / óxidos / hidratação / aumento / perda

O processo da calcinação consiste no _________________________ à altas temperaturas para eliminar ________________ ou gases de substâncias, usado principalmente para a obtenção de _____________ (substâncias formadas por oxigênio e um segundo elemento). Nesse processo ocorre __________ da massa pois ocorre a liberação de gás carbônico.

Na __________________ (reação com água), ocorre o _____________________ da massa, devido à adição da água. Tanto na calcinação quanto a hidratação são processos importantíssimos para a obtenção e transformação da ___________.

2- Determine a massa molar das moléculas abaixo. (Utilize a tabela periódica para achar a massa dos elementos e arredonde os números quando necessário).

H₂O O₂ C₂H₆O C₆H₁₂O₆ Ca(OH)₂

_____ _____ ________ ________ ________

3- Quais as massas das amostras abaixo? (Utilize a tabela para achar a massa dos elementos, arredonde o número)

a) 2 mols de NaCl

b) 1,8 mol de H₂SO₄

4- Qual a quantidade de matéria (número de mols) presente em: (Utilize a tabela periódica para achar a massa)

a) 300g de CaCO₃

b) 162g de HCl

5- Analise a tabela periódica e responda:

a) Descreva o nome e o símbolo de 4 metais:
____________________________________________________________________

b) Descreva o nome e o símbolo de 4 ametais:
____________________________________________________________________

c) Quais os elementos pertencem a família do elemento químico Hélio?
____________________________________________________________________

6- Descreva o nome e o símbolo do elemento químico presente:

a) 3° Período, Família 15: ______________________

b) 5° Período, Família 11: _______________________

c) Família 18, 4° Período: _________________________

d) Família 5, 6° Período: ___________________________

terça-feira, 26 de março de 2019

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Volume 1

Unidade 2 – Combustão

Reação de Combustão https://www.youtube.com/watch?v=dfOHvV3q460

Fontes de Energia Renováveis e Não Renováveis https://www.youtube.com/watch?v=bdgYTLW4ec4

Átomo https://www.youtube.com/watch?v=cBpvHGn_se4

Balanceamento https://www.youtube.com/watch?v=UdBIypj79Vs

Balanceamento https://www.youtube.com/watch?v=O9vPOw9dvM8

Balanceamento https://www.youtube.com/watch?v=KdFjktlNoaU

Exercícios
Complete o texto com as palavras corretas que estão faltando:

Etanol / gás natural / petróleo / energia / combustível / reação de combustão / destilação fracionada / comburente / calor / evaporação

  Uma ____________________ é aquela que ocorrem entre um __________ e o oxigênio (O₂) denominado de ___________. Mais de 80% da energia consumida no planeta vem desse tipo de reação, onde o __________, matriz energética não renovável, se enquadra como o principal combustível através de seus derivados. Reações de combustão liberam _________ na forma de ________, podemos medir essa energia liberada na forma de calorias.

2- Para cada molécula abaixo descreva o número total de átomos presentes.

H₂O _____________ CH₄ ____________________

H₃PO₄______________Mg(OH)₂ ______________

3- Analise a equação abaixo e responda:

2 NaCl(s) + 2 H₂O(l) à 2 Na+(aq) + 2 OH^-(aq) + Cl₂(g) + H₂(g)

a) O que significa o símbolo entre parênteses (s) (l) (g) (aq)?__________________________________________________________________

b) Escreva os REAGENTES da equação.
__________________________________________________________________

c) Escreva os PRODUTOS da equação.
__________________________________________________________________

d) Descreva os coeficientes da equação, separando os reagentes dos produtos.
__________________________________________________________________

e) Analise a equação e responda: Quantas partículas de H₂O são necessária para hidrolisar 10 partículas de NaCl?
___________________________________________________________________

4- Exercícios de balanceamento de equações químicas

a) ____ Mg + _____ HCl ------>    ____ MgCl₂ + ____ H₂

b) ____ H₂ + ____ O₂ ------>   ____ H₂O

c) ____ C + ____ O₂ + ____ H₂ ------>  ____ C₆H₁₂O₆

d) ____ CH₄+ ____ O_{2   ------->}____ CO₂+ ____ H₂O

e) ____ Al + ____ Cl_{2 ------->}____ AlCl₃

segunda-feira, 25 de março de 2019

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Volume 1

Unidade 1 – A Química no Cotidiano

Estados Físicos da Matéria https://www.youtube.com/watch?v=cau91c3_wQc
Mudanças de estados físicos da matéria https://www.youtube.com/watch?v=GYv8En7pqaY
Ponto de Fusão e Ebulição: https://www.youtube.com/watch?v=w2OxRHDrYIk
Densidade https://www.youtube.com/watch?v=PTixaobzA-w
Tipos de Misturas https://www.youtube.com/watch?v=3XlzE66xWqk
Separação de Misturas https://www.youtube.com/watch?v=TrpWzgisAgI
Conservação das massas https://www.youtube.com/watch?v=TrpWzgisAgI
Lei das proporções constantes https://www.youtube.com/watch?v=WakUnGFmV30
Transformação física e química https://www.youtube.com/watch?v=JFGSmGhxQGU

EXERCÍCIOS

1 – Complete o quadro colocando o nome do estado físico da matéria e dando um exemplo

Estados Físicos: VAPORIZAÇÃO / SOLIDIFICAÇÃO / FUSÃO / SUBLIMAÇÃO / CONDENSAÇÃO

LÍQUIDO à GASOSO: __________________

EX:__________________________________________________________________________________

SÓLIDO à LÍQUIDO: __________________

EX:__________________________________________________________________________________

LÍQUIDO à SÓLIDO: __________________

EX:__________________________________________________________________________________

GASOSO à LÍQUIDO: ___________________

EX:__________________________________________________________________________________

SÓLIDO à GASOSO: ____________________

EX: __________________________________________________________________________________

2 – Qual o estado da matéria (sólido, líquido, gasoso) se encontram as substâncias abaixo a uma temperatura de 25°C

Estado da matéria	Substância	Temp. de fusão (°C)	Temp. de Ebulição (°C)
	Ferro	1528	2861
	Água	0,00	100
	Oxigênio	- 219	-183

3- Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é:
a) 0,8 kg b) 0,68 kg c) 2,72 kg d) 27,2 kg e) 6,8 kg

4 – Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

5 – Dê um exemplo de método de separação de misturas (Ver páginas do livro 30, 31 e 32)

FLOTAÇÃO: ______________________________________________________________

DISSOLUÇÃO FRACIONADA: ______________________________________________

DECANTAÇÃO: ______________________________________________________________

CENTRIFUGAÇÃO: ________________________________________________________

FILTRAÇÃO: ________________________________________________________________

6 – Assinale (F) para transformação física e (Q) para transformação química.

( ) Prego enferrujado ( ) Gelo Derretendo ( ) Ovo Frito ( ) Fósforo queimando

( ) Maça podre ( Prato Quebrado ( ) Papel rasgado

6 – Tendo como base a Lei da Conservação das Massas, calcule o valor correspondente do oxigênio da

reação química. Sendo, 13,6 g de CARBONO juntando com certa quantidade de OXIGÊNIO e

formando 50 g de GÁS CARBÔNICO.